Задача по химии Сколько моль h2so4 содержится в 500 мл раствора ph которого равен 1?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо знать, что значение рН зависит от концентрации ионов водорода в растворе. Рассчитаем концентрацию ионов водорода [H+] по формуле:

pH = -log[H+]

1 = -log[H+]
[H+] = 10^-1 = 0.1 моль/л

Так как pH зависит от концентрации H+, а H2SO4 диссоциирует на 2 иона водорода, то концентрация H2SO4 в растворе будет равна удвоенной концентрации H+:

Концентрация H2SO4 = 2 * 0.1 = 0.2 моль/л

Теперь рассчитаем количество вещества H2SO4 в 500 мл (0.5 л) раствора:

n = концентрация объем раствора
n = 0.2 моль/л 0.5 л = 0.1 моль

Итак, в 500 мл раствора с pH = 1 содержится 0.1 моль H2SO4.