ОПРЕДЕЛИТЕ КАКАЯ МАССА ХИМИЯ Определите какая масса тринитроглицерина образуется при взаимодействии 20 г глицерина и 50 г HNO3 (w=30%). Выход реакции 80%.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо определить, сколько моль каждого из реагентов участвует в реакции, затем определить коэффициенты перед реагентами в уравнении реакции, чтобы определить количество моль получаемого продукта, и, наконец, вычислить массу этого продукта.

Определим количество моль глицерина (C3H5(OH)3):
m(C3H5(OH)3) = 20 г / молярная масса(C3H5(OH)3) = 20 г / 92 г/моль ≈ 0.217 моль

Определим количество моль HNO3:
m(HNO3) = 50 г x 0.30 = 15 г HNO3
m(HNO3) = 15 г HNO3 / молярная масса(HNO3) = 15 г / 63 г/моль ≈ 0.238 моль

Найдем коэффициенты перед реагентами в уравнении реакции:
C3H5(OH)3 + 3HNO3 → C3H5N3O9 + 3H2O

Согласно уравнению реакции, один моль глицерина (C3H5(OH)3) реагирует с 3 молями HNO3, образуя один моль тринитроглицерина (C3H5N3O9).

Определим количество моль C3H5N3O9, который образуется при полном превращении реагентов:
0.217 моль C3H5(OH)3 x (1 моль C3H5N3O9 / 1 моль C3H5(OH)3) = 0.217 моль C3H5N3O9

Так как выход реакции 80%, то масса тринитроглицерина, образованного в реакции, будет равна:
масса C3H5N3O9 = количество моль C3H5N3O9 x молярная масса(C3H5N3O9) = 0.217 моль x 227 г/моль ≈ 49.159 г

Таким образом, масса тринитроглицерина, образованного при взаимодействии 20 г глицерина и 50 г HNO3, составляет около 49.159 г.