Для реакции H3PO4+аденозин=АМФ+H2O дэльта G = 14 кДж/моль.В каком направлении реакция идет самопроизвольно при стандартных условиях?Каково значение константы равновесия? объясните.
Для реакции H3PO4+аденозин=АМФ+H2O дэльта G = 14 кДж/моль.В каком направлении реакция идет самопроизвольно при стандартных условиях?Каково значение константы равновесия? объясните.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Так как дельта G > 0, то реакция H3PO4 + аденозин = АМФ + H2O идет в прямом направлении самопроизвольно при стандартных условиях.
Значение константы равновесия (K) определяется по формуле:
K = exp(-delta G / (RT))
где R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.
Поскольку дельта G равна 14 кДж/моль = 14000 Дж/моль, при комнатной температуре (298 К), мы можем рассчитать K:
K = exp(-14000 / (8.314 * 298)) ≈ exp(-5.64) ≈ 0.00359
Значение K меньше 1, что означает, что продукты (АМФ и H2O) преобладают над реагентами (H3PO4 и аденозин) в состоянии равновесия.