Задача по химии Реакция горения этилового спирта выражается термохимическим уравнением:
C2H5OH(ж) + 3O2(r) = 2CO2(r) + 3H2o(ж); ΔH = ?
Вычислите тепловой эффект реакции, если известно, что молярная теплота парообразования C2H5OH(ж) равна +42,36 кДж

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо разбить реакцию на отдельные шаги и вычислить тепловой эффект каждого шага.

Парообразование этилового спирта:
C2H5OH(ж) -> C2H5OH(г); ΔH1 = +42,36 кДж/mol

Горение этилового спирта:
C2H5OH(г) + 3O2(r) -> 2CO2(r) + 3H2O(г); ΔH2 = ?

Теперь найдем полный тепловой эффект реакции, сложив тепловой эффект каждого шага:
ΔH = ΔH1 + ΔH2 = +42,36 кДж + ΔH2

Поскольку при горении этилового спирта не происходит образования или разрушения связей, тепловой эффект реакции равен сумме теплов эффектов общей суммы образования продуктов и исчезновения реагентов.
В данном случае, сумма теплов образования продуктов:
ΔH2 = 2ΔHf (CO2) + 3ΔHf (H2O) - ΔHf (C2H5OH)

Зная значения молярных тепл образования CO2, H2O и C2H5OH (в стандартных условиях), можно вычислить ΔH2 и, следовательно, полный тепловой эффект реакции.