2.Какое количество молекул содержит 1,12л этана С2Н6? 3.Чему равна масса соли, образовавшейся при пропускании избытка хлороводорода через раствор, содержащей 8г гидроксида натрия? Реакция протекает по уравнению HCI +NaOH=NaCI+H2O

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета количества молекул этана (С2Н6) в 1,12 л нужно сначала вычислить количество вещества этана в молях, а затем преобразовать это значение в количество молекул.

Молярная масса этана (C2H6) = 212 + 61 = 30 г/моль

Объем этана (V) = 1,12 л

Количество вещества (n) = объем/Vm = V/(24.5/1000) = 1,12/(24.5/1000) = 45.71 моль

Количество молекул = количество вещества число Авогадро (6.0210^23) = 45.71 6.0210^23 ≈ 2.75*10^25 молекул

Ответ: 2.75*10^25 молекул этана содержится в 1,12 л этана.

Для расчета массы соли (NaCl), образовавшейся при пропускании избытка хлороводорода через раствор содержащей 8 г гидроксида натрия (NaOH), сначала нужно определить количество вещества NaOH, затем вычислить количество образовавшейся соли NaCl и наконец массу этой соли.

Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
Молярная масса NaCl = 23 + 35.5 = 58.5 г/моль

Масса NaOH = 8 г
Количество вещества NaOH (n) = масса/M = 8/40 = 0.2 моль

Так как реакция происходит с избытком хлороводорода, вся NaOH превратится в NaCl.

Количество образовавшейся соли NaCl (n) = 0.2 моль

Масса образовавшейся соли (m) = количество вещества молярная масса = 0.2 58.5 ≈ 11.7 г

Ответ: масса образовавшейся соли при реакции хлороводорода с NaOH составит примерно 11.7 г.