Сколько молей хлорида натрия образуется при взаимодействие сульфита натрия массой 12,6 г с соляной кислотой ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно составить уравнение реакции между сульфитом натрия и соляной кислотой, а затем посчитать количество молей хлорида натрия, которое образуется при данной реакции.

Na2SO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + SO2

Из уравнения видно, что при реакции 1 моль сульфита натрия (Na2SO3) образуется 2 моля хлорида натрия (NaCl).

m = M * n

где m - масса вещества, M - молярная масса вещества, n - количество молей вещества.

M(Na2SO3) = 22,992 + 32,07 + 316 = 126,04 г/моль

n(Na2SO3) = m / M = 12,6 / 126,04 = 0,1 моль

Поскольку при реакции образуется вдвое больше молей хлорида натрия, чем сульфита натрия, то количество молей хлорида натрия будет равно 2*0,1 = 0,2 моль.

Ответ: при взаимодействии сульфита натрия массой 12,6 г с соляной кислотой образуется 0,2 моль хлорида натрия.