При окислении 900г глюкозы образуется серебро. Какая масса 10процентного аммиачного раствора оксида серебра потребуется? С6h12o6+2[Ag(NH3)2]OH = C6H10O7N + 2Ag +3NH3 + H2O

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса глюкозы (C6H12O6) = 900 г

Уравнение балансной реакции показывает, что для окисления 1 моля глюкозы требуется 2 моля аммиачного оксида серебра [Ag(NH3)2]OH.

Молярная масса глюкозы (C6H12O6) = 180 г/моль
Молярная масса аммиачного оксида серебра [Ag(NH3)2]OH = 274 г/моль

Для определения массы аммиачного оксида серебра необходимо:

Найти количество молей глюкозы в 900 г:
моль глюкозы = масса / молярная масса = 900 г / 180 г/моль = 5 моль

Так как в реакции 2 моля [Ag(NH3)2]OH реагируют с 1 молью глюкозы, то для 5 молей глюкозы потребуется 5 * 2 = 10 молей [Ag(NH3)2]OH.

Найти массу 10% аммиачного раствора оксида серебра:
Массовая доля раствора = 10%
Так как 10% раствор содержит 10 г раствора в 100 г раствора, то масса аммиачного раствора оксида серебра составит:
масса = (10/100) масса раствора = (10/100) (10 моль * 274 г/моль) = 27.4 г

Ответ: Для окисления 900 г глюкозы потребуется 27.4 г 10% аммиачного раствора оксида серебра.