Вычислить константу равновесия газофазной реакции при температуре T SO2 + CO2 = SO3 + CO, если известны при этой же температуре константы равновесия 2SO3 = 2SO2 + O2, Кр = 4,7*10^-4 и 2CO2 = 2CO + O2, Kp = 3,7*10^-16.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции SO2 + CO2 = SO3 + CO + О2 можно записать соответствующее уравнение равновесия:

K = [SO3][CO]/[SO2][CO2]

Так как SO3 и CO получены в качестве продуктов реакции 2SO3 = 2SO2 + O2 и 2CO2 = 2CO + O2, можно записать:

[SO3] = 2[SO2][O2] и [CO] = [CO2][O2]

Подставляя это в выражение для K, получаем:

K = 2[O2][CO2]/[SO2][CO2] = 2[O2]/[SO2] = (2Kp1Kp2)^(1/2), где Kp1 и Kp2 - константы равновесия для уравнений 2SO3 = 2SO2 + O2 и 2CO2 = 2CO + O2 соответственно.

Подставляем известные значения Kp1 = 4,710^-4 и Kp2 = 3,710^-16:

K = (24,710^-43,710^-16)^(1/2) = (8,7410^-19)^(1/2) = 9,3510^-10

Таким образом, константа равновесия газофазной реакции SO2 + CO2 = SO3 + CO + О2 при температуре T равна 9,35*10^-10.