Рассчитайте массу нитрата магния, образующегося при взаимодействии 20г оксида магния с раствором, содержащим 94,5г азотной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса оксида магния (MgO) = 20г
Масса азотной кислоты (HNO3) = 94,5г

Сначала нужно составить уравнение реакции:
MgO + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2O

Теперь рассчитаем количество вещества каждого компонента реакции:
n(MgO) = m/M = 20г/40,3г/моль = 0,496 моль
n(HNO3) = m/M = 94,5г/63г/моль = 1,5 моль

Из уравнения видно, что 1 моль MgO соединяется с 2 молями HNO3, следовательно, limiting reagent - это MgO. И это означает, что вся масса MgO превратится в массу Mg(NO3)2.

Теперь рассчитаем массу нитрата магния:
m(Mg(NO3)2) = n(MgO) M(Mg(NO3)2) = 0,496 моль (148,3г/моль) = 73,65г

Ответ: масса нитрата магния, образующегося при данной реакции, составляет 73,65 г.