2. По уравнению реакции Cu (ОН)2 = CuО + H2O найдите массу оксида меди(2), образовавшегося при разложении 39,2г. гидроксида меди(2)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно составить уравнение пропорции на основе химической реакции и молярных масс веществ.

Уравнение реакции: Cu(OH)2 → CuO + H2O

Молярная масса Cu(OH)2 (гидроксид меди(II)) = 63.55 + 21.008 + 216.00 = 97.55 г/моль
Молярная масса CuO (оксид меди(II)) = 63.55 + 16.00 = 79.55 г/моль

Масса Cu(OH)2 = 39.2 г

Теперь составим уравнение пропорции:

(масса CuO) / (молярная масса CuO) = (масса Cu(OH)2) / (молярная масса Cu(OH)2)

(масса CuO) / 79.55 = 39.2 / 97.55

(масса CuO) = 39.2 * 79.55 / 97.55 ≈ 32 г

Таким образом, масса оксида меди(II), образовавшегося при разложении 39.2 г гидроксида меди(II), составляет примерно 32 г.