Какое количество вещества и какая масса гидроксида меди (II) выпадет в осадок, если в реакцию с сульфатом меди (II) вступит 4г гидроксида натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса гидроксида натрия (NaOH) = 4 г
Масса молярная гидроксида натрия (NaOH) = 40 г/моль
Масса молярная гидроксида меди (II) (Cu(OH)₂) = 97,56 г/моль

Сначала найдем количество вещества гидроксида натрия:
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 4 г / 40 г/моль = 0,1 моль

Так как реакция происходит между гидроксидом натрия и сульфатом меди (II), сначала нужно составить уравнение реакции:
2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

Из уравнения видно, что 2 моль гидроксида натрия реагируют с 1 молью сульфата меди (II) и образуют 1 моль гидроксида меди (II). Значит, количество образовавшегося гидроксида меди (II) составит:
n(Cu(OH)₂) = n(NaOH) / 2 = 0,1 моль / 2 = 0,05 моль

Теперь найдем массу образовавшегося гидроксида меди (II):
m(Cu(OH)₂) = n(Cu(OH)₂) M(Cu(OH)₂) = 0,05 моль 97,56 г/моль = 4,878 г

Таким образом, в результате реакции между гидроксидом натрия и сульфатом меди (II) выпадет в осадок 4,878 г гидроксида меди (II).