Для нейтрализации предельной одноосновной карбоновой кислоты массой 13,8г потребовалось 120г 10%-ного растовора гидроксида натрия. Определите формулу кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи используем формулу реакции нейтрализации:

H2CO3 + 2NaOH -> Na2CO3 + 2H2O

Согласно уравнению реакции, для нейтрализации одной молекулы карбоновой кислоты требуется две молекулы гидроксида натрия.

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Массовая доля NaOH в 10%-ном растворе: 40 г/моль / 100 г = 4 г/моль

Масса NaOH, используемая в реакции: 120 г
Количество молей NaOH: 120 г / 40 г/моль = 3 моль

Таким образом, для нейтрализации 3 молей карбоновой кислоты потребовалось 13,8 г карбоновой кислоты.

Молярная масса карбоновой кислоты (H2CO3) = 13,8 г / 0,3 моль = 46 г/моль

Исходя из молярной массы, можно сделать вывод, что исходная карбоновая кислота имеет формулу H2CO3.