К раствору, полученному при добавлении 24 г гидрида натрия к 1 л воды, прилили 100 мл 30% р-ра азотной кислоты (пл.= 1.18 г/мл). п\определите массовые доли веществ в конечном растворе

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала посчитаем количество молей участвующих в реакции веществ.

Масса гидрида натрия NaH, добавленного к воде:

m(NaH) = 24 г

Молярная масса NaH:

M(NaH) = 23 + 1 = 24 г/моль

n(NaH) = m(NaH)/M(NaH) = 24/24 = 1 моль

Так как NaH полностью реагирует с водой:

NaH + H2O → NaOH + H2

По уравнению реакции видно, что в результате реакции образуется щелочь натрия NaOH. Таким образом, после реакции в растворе находятся NaOH и Na+, а H2 и OH- образуют воду.

Объем воды в растворе составляет 1 л, что эквивалентно 1000 мл. При добавлении 100 мл 30% раствора азотной кислоты получаем:

m(HNO3) = V(р-ра) пл = 100 мл 1.18 г/мл = 118 г

Массовая доля азотной кислоты в растворе:

x(HNO3) = m(HNO3) / (m(HNO3) + m(H2O)) = 118 / (118 + 1000) = 0.105

Так как вся вода вступает в реакцию с NaH, изменяется только масса азотной кислоты. Общая масса раствора после реакции будет равна массе азотной кислоты:

m(total) = m(HNO3) = 118 г

Теперь найдем массовые доли веществ в конечном растворе:

Массовая доля NaOH:

x(NaOH) = m(NaOH) / m(total) = m(NaH) / M(NaH) = 24 г / 40 г/моль = 0.6

Массовая доля азотной кислоты:

x(HNO3) = m(HNO3) / m(total) = 118 г / 118 г = 1

Таким образом, массовые доли веществ в конечном растворе: