Массовая доля озона в смеси с кислородом составляет 10%. Рассчитайте массу водорода, который необходим для реакции с 8 г такой смеси. Учтите, что при взаимодействии водорода с обеими аллотропическими модификациями кислорода образуется вода.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество кислорода в 8 г смеси со 100% массовой долей озона:

Масса кислорода = 8 г * 90% = 7,2 г

Теперь найдем количество молей кислорода:

n(O₂) = 7,2 г / 32 г/моль = 0,225 моль

Так как массовая доля озона равна 10%, то масса озона в данной смеси составит 0,8 г:

Масса озона = 8 г * 10% = 0,8 г

Теперь найдем количество молей озона:

n(O₃) = 0,8 г / 48 г/моль = 0,017 моль

Согласно уравнению реакции, при взаимодействии с озоном водород образует воду. Учитывая, что при этой реакции каждый моль озона требует 3 моль водорода, найдем количество молей водорода, необходимое для реакции:

n(H₂) = 0,017 моль * 3 = 0,051 моль

Теперь найдем массу водорода, необходимую для реакции:

Масса водорода = 0,051 моль * 2 г/моль = 0,102 г

Таким образом, для реакции с 8 г смеси кислорода и озона потребуется 0,102 г водорода.