1определите массу воды которую надо добавить к 50 г серной кислоты чтобы получить раствор с массовой долей вещества 20%2определите количество вещества хлорида серебра которое можно получить при взаимодействии хлорида натрия массой 5,85 г с избытком раствора нитрата серебра

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно сначала найти массу серной кислоты в оригинальном растворе. Массовая доля вещества в растворе вычисляется по формуле:
Массовая доля = (масса вещества / общая масса раствора) * 100%

Пусть x - масса воды, которую нужно добавить. Тогда масса серной кислоты в исходном растворе составляет:
0.2 = (50 г / (50 г + x)) * 100%
0.2 = 50 / (50 + x)
0.2(50 + x) = 50
10 + 0.2x = 50
0.2x = 40
x = 200 г

Ответ: нужно добавить 200 г воды.

Для решения этой задачи, нужно сначала определить химическое уравнение реакции между хлоридом натрия и нитратом серебра, затем найти количество вещества хлорида серебра, образующееся в реакции.

Уравнение реакции:
2AgNO3 + NaCl -> 2AgCl + NaNO3

Молярная масса хлорида натрия (NaCl) = 58.44 г/моль
Молярная масса нитрата серебра (AgNO3) = 169.87 г/моль
Необходимо найти количество вещества AgCl, которое образуется при реакции с хлоридом натрия массой 5.85 г:

Молярное соотношение между NaCl и AgCl для данной реакции 1:1, значит массы и количества NaCl и AgCl одинаковы.

Масса AgCl = 5.85 г

Ответ: количество вещества хлорида серебра, образующееся в реакции, равно массе AgCl, т.е. 5.85 г.