Массовая доля примесей в карбиде кальция равна 12%. Рассчитайте объём ацетилена, приведённой к нормальным условиям, который можно получить из образца этого карбида массой 400 грамм.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала рассчитаем массу чистого карбида кальция в образце.

Массовая доля примесей в образце карбида кальция составляет 12%, следовательно, чистого карбида содержится 88%. Таким образом, масса чистого карбида в образце будет равна:
m_чистого карбида = 0.88 * 400 г = 352 г

Теперь рассчитаем количество моль чистого карбида кальция:
n_чистого карбида = m_чистого карбида / M, где M - молярная масса карбида кальция (CaC2).
M(CaC2) = M(Ca) + 2 M(C) = 40.08 + 2 12.01 = 64.1 г/моль

n_чистого карбида = 352 г / 64.1 г/моль ≈ 5.49 моль

По уравнению реакции:
CaC2 + 2H2O -> Ca(OH)2 + C2H2

1 моль карбида кальция дает 1 моль ацетилена, следовательно, из 5.49 моль карбида кальция получится 5.49 моль ацетилена.

Теперь рассчитаем объем ацетилена, приведенного к нормальным условиям (температура 0 °C, давление 1 атмосфера):
V_ацетилена = n_ацетилена * 22.4 л/моль

V_ацетилена = 5.49 моль * 22.4 л/моль ≈ 123 л

Таким образом, объем ацетилена, приведенного к нормальным условиям, который можно получить из образца карбида кальция массой 400 г, составляет примерно 123 л.