Какую массу соляной кислоты необходимо использовать, чтобы 34,5 г карбоната калия полностью прореагировало? Какую массу соляной кислоты необходимо использовать, чтобы 34,5 г карбоната калия полностью прореагировало? Какой объем углекислого газа будет выделен в результате реакции?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Первым делом найдем молярную массу карбоната калия (K2CO3):
K - 39,10 г/моль
C - 12,01 г/моль
О - 16,00 г/моль

M(K2CO3) = 2(39,10) + 12,01 + 3(16,00) = 138,20 г/моль

Теперь найдем количество молей карбоната калия в 34,5 г:
n = m/M = 34,5/138,20 = 0,25 моль

Уравнение реакции между карбонатом калия и соляной кислотой K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2 показывает, что один моль карбоната калия реагирует с двумя молями соляной кислоты.

Таким образом, для реакции с 0,25 моль карбоната калия понадобится 0,5 моль соляной кислоты.

Молярная масса соляной кислоты (HCl):
H - 1,01 г/моль
Cl - 35,45 г/моль

M(HCl) = 1,01 + 35,45 = 36,46 г/моль

Масса соляной кислоты для реакции с карбонатом калия:
m = nM = 0,536,46 = 18,23 г

Таким образом, для полной реакции с 34,5 г карбоната калия понадобится 18,23 г соляной кислоты.

Объем углекислого газа, выделившегося в результате реакции, можно рассчитать по уравнению идеального газа V = nRT/P, где
V - объем газа
n - количество молей газа
R - универсальная газовая постоянная (0,0821 латм/(Кмоль))
T - температура в Кельвинах
P - давление

Углекислый газ (CO2) выделяется при реакции, поэтому количество молей CO2 равно количеству молей карбоната калия, то есть 0,25 моль.

Для стандартных условий (0 °C и 1 атм):

V = 0,250,0821273/1 = 5,65 л

Таким образом, 34,5 г карбоната калия полностью прореагируют с 18,23 г соляной кислоты, а в результате реакции выделится 5,65 л углекислого газа.