При прокаливании 31,25 г карбоната кальция, содержащего 20% примесей, образуется углекислый газ. определите его объем.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчетов сначала определим массу чистого карбоната кальция:

Масса чистого карбоната кальция = 31,25 г (1 - 0,20) = 31,25 г 0,80 = 25 г

Затем определим количество вещества карбоната кальция, используя его молярную массу:

M(CaCO3) = 40,08 г/моль + 12,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль = 100,09 г/моль

n(CaCO3) = масса / молярная масса = 25 г / 100,09 г/моль ≈ 0,2498 моль

Так как при разложении карбоната кальция каждый моль образует один моль углекислого газа, то объем углекислого газа можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:

V = n * Vm

Углекислый газ (CO2) состоит из одного атома углерода и двух атомов кислорода:

Vm = 22,4 л/моль

V = 0,2498 моль * 22,4 л/моль ≈ 5,59 л

Таким образом, объем углекислого газа, образующегося при прокаливании 31,25 г карбоната кальция с содержанием 20% примесей, составляет примерно 5,59 л.