В раствор гидроксида калия (масса) растворенного КОН равна 14г, пропустили 2,8л СО(2). Какая соль образуется при этом? Определите массу соли в полученном растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Первым шагом определим, какая соль образуется в результате реакции между гидроксидом калия и углекислым газом:

2KOH + CO2 -> K2CO3 + H2O

Таким образом, образуется карбонат калия (K2CO3).

Молярная масса K2CO3:
K - 39,1 г/моль
C - 12,0 г/моль
O - 16,0 г/моль

Молярная масса K2CO3 = 239,1 + 12,0 + 316,0 = 138,1 г/моль

Теперь посчитаем количество моль K2CO3, образовавшейся в результате реакции:

m(KOH) = 14 г
n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 14 / 56 = 0,25 моль

Из уравнения реакции видно, что соотношение между KOH и K2CO3 1:1, поэтому количество молей K2CO3 также будет 0,25 моль.

Теперь посчитаем массу K2CO3 в полученном растворе:

m(K2CO3) = n(K2CO3) M(K2CO3) = 0,25 138,1 = 34,525 г

Таким образом, масса карбоната калия в полученном растворе составляет 34,525 г.