Какой объем водорода выделитсяпри взаимодействии натрия массой 2,3г с соляной кислотой?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления объема водорода, который выделится при реакции натрия массой 2,3 г с соляной кислотой (HCl), нужно учитывать стехиометрическое соотношение реагентов.

Уравнение реакции:
2Na + 2HCl -> 2NaCl + H2

Масса натрия (Na) - 2,3 г
Молярная масса натрия (Na) - 23 г/моль

Из уравнения видно, что на каждый моль натрия выделяется 1 моль водорода (H2). Следовательно, молярное соотношение H2 к Na равно 1:2.

1 моль натрия (Na) = 23 г, поэтому для 2,3 г натрия:
2,3 г Na / 23 г/моль = 0,1 моль Na

Таким образом, по стехиометрии, на реакцию должно быть выделено 0,05 моль водорода (H2) (т.к. соотношение 1:2).

Объем водорода можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:
V = nRT/P

n - количество молей газа (H2) = 0,05 моль
R - универсальная газовая постоянная = 0,0821 латм/(мольК)
T - температура в Кельвинах (обычно комнатная температура - 298 К)
P - давление (обычно 1 атм)

V = 0,05 0,0821 298 / 1 ≈ 1,21 л

Таким образом, при взаимодействии натрия массой 2,3 г с соляной кислотой будет выделено приблизительно 1,21 л водорода.