Какой объём кислорода расходуется на сжигание 41 г фосфора?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции сгорания фосфора:

4P + 5O₂ -> 2P₂O₅

Молярная масса фосфора (P) = 30,97 г/моль
Масса фосфора (m) = 41 г

Найдем количество молей фосфора:

n = m/M = 41 г / 30,97 г/моль ≈ 1,32 моль

Из уравнения реакции видно, что на сжигание 4 моль фосфора требуется 5 молекул кислорода. Следовательно, на сжигание 1,32 моль фосфора потребуется:

1,32 моль * (5 мол O₂ / 4 мол P) = 1,65 моль O₂

Теперь найдем объем кислорода при нормальных условиях (0°C, 1 атм), который занимет 1,65 моль:

V = n 22,4 л = 1,65 моль 22,4 л/моль ≈ 37 л

Таким образом, на сжигание 41 г фосфора потребуется примерно 37 л кислорода.