Вычислите массу соли , образующейся при взаимодействии 200 г 15 % раствора азотной кислоты с достаточным количеством оксида кальция

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество азотной кислоты в 200 г 15 % раствора.

Масса азотной кислоты = 200 г * 0.15 = 30 г

Реакция взаимодействия азотной кислоты (HNO3) с оксидом кальция (CaO) будет следующей:
HNO3 + CaO -> Ca(NO3)2 + H2O

Молярная масса HNO3 = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль
Молярная масса CaO = 40 + 16 = 56 г/моль

Теперь найдем количество молей азотной кислоты и оксида кальция:
Моли HNO3 = 30 г / 63 г/моль ≈ 0.476 моль
Моли CaO = 0.476 моль

Так как коэффициенты перед HNO3 и CaO в уравнении реакции равны 1, то количество молей соли (Ca(NO3)2) равно тому же:
Моли Ca(NO3)2 = 0.476 моль

Теперь найдем массу соли:
Масса Ca(NO3)2 = количество молей молярная масса = 0.476 моль (40 + 214 + 616) г/моль = 0.476 * 164 = 77.864 г

Итак, масса соли, образующейся при взаимодействии 200 г 15 % раствора азотной кислоты с достаточным количеством оксида кальция, составляет около 77.864 г.