1.определите объём н.у углекислого газа,который можно получить при разложении CaCO3 массой 350г 2.подберите коэффициенты методом электронного баланса: C+H2SO4--CO2+H2O

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1 моль CaCO3 (100 г) при разложении дает 1 моль CO2. Молярная масса СaCO3 = 100 g/mol, молярная масса CO2 = 44 g/mol.

Масса СаCO3 = 350 г
Масса CO2 = (350 г * 44 g/mol) / 100 g/mol = 154 г

Таким образом, масса углекислого газа, который можно получить при разложении 350 г CaCO3, составляет 154 г.

Уравнение реакции:
C + H2SO4 -> CO2 + H2O

Необходимо сбалансировать уравнение. Для этого надо подобрать коэффициенты перед каждым веществом так, чтобы количество каждого элемента было одинаково до и после реакции.

C + H2SO4 -> CO2 + H2O
1C + 1H + 4O = 1C + 2O + 2H

Коэффициенты перед веществами будут следующими:
C + H2SO4 -> CO2 + H2O
1C + 1H2SO4 -> 1CO2 + 1H2O