Какой объем водорода необходим для восстановления формальдегида массой 60 г?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для рассчета объема водорода, необходимого для восстановления формальдегида (HCHO), массой 60 г, нужно знать мольное соотношение между двумя веществами.

Мольное соотношение между формальдегидом и водородом из уравнения реакции восстановления:

HCHO + 2H₂ -> CH₄ + 2H₂O

По данному уравнению видно, что для восстановления одной молекулы формальдегида требуется 2 молекулы водорода.

Масса 1 молекулы HCHO = 30 г/моль
Масса 1 молекулы H₂ = 2 г/моль

Для восстановления 60 г HCHO потребуется:
60 г HCHO × (1 моль HCHO / 30 г HCHO) = 2 моль HCHO

Следовательно, для восстановления 2 моль HCHO потребуется:
2 моль HCHO × 2 моль H₂ / 1 моль HCHO = 4 моль H₂

Теперь найдем объем водорода, необходимый для восстановления 4 моль H₂ при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

V = nRT/P

где:
n = 4 моль
R = 0.0821 л·атм/(моль·К)
T = 273 К
P = 1 атм

V = 4 моль × 0.0821 л·атм/(моль·К) × 273 К / 1 атм = 89,19 л

Итак, для восстановления 60 г формальдегида потребуется примерно 89,19 л водорода.