Решите задачу: m (Ca3(PO4)2)=105г m (H2SO4)=150г m (H3PO4)=?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество моля кальция в фосфате:

m(Ca3(PO4)2) = 105 г
M(Ca3(PO4)2) = 340.08 + 2(30.97 + 4*15.99) = 310.18 г/моль
n(Ca3(PO4)2) = m(Ca3(PO4)2) / M(Ca3(PO4)2) = 105 г / 310.18 г/моль ≈ 0.338 моль

Так как в молекуле кальция 3 атома, то количество моль Ca в соединении равно:
n(Ca) = 3 n(Ca3(PO4)2) = 3 0.338 моль = 1.014 моль

Далее найдем количество моль серной кислоты:
m(H2SO4) = 150 г
M(H2SO4) = 2*(1.01 + 15.99) + 32.06 = 98.08 г/моль
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 150 г / 98.08 г/моль ≈ 1.53 моль

Так как каждая молекула серной кислоты реагирует с 3 молью кальция, то количество молей серной кислоты превышает количество молей кальция в 1.53 / 1.014 ≈ 1.51 раза.

Следовательно, для полного превращения фосфата кальция в фосфорную кислоту необходимо на 51% больше серной кислоты. Таким образом, для полной реакции необходимо добавить ко 150 г серной кислоты еще около 76.5 г, чтобы конвертировать всю кальций фосфат в фосфорную кислоту.