Оксид углерода(IV) имеет массу 154г. Рассчитайте объем, который он займёт при нормальных условиях. Вычислите относительно плотность оксида углерода(IV) по водороду.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление (1 атм = 760 мм рт.ст.), V - объем газа, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 латм/(мольК)), T - температура в Кельвинах.

Масса оксида углерода(IV) равна 154 г. Рассчитаем количество вещества в молях:

m = M*n,

где m - масса, M - молярная масса оксида углерода(IV) (углерод - 12, кислород - 16). M = 12 + 16*2 = 44 г/моль.

n = m/M = 154 г / 44 г/моль = 3,5 моль.

При нормальных условиях температура составляет 273,15 К. Подставим полученные данные в уравнение и найдем объем:

V = nRT/P = 3,5 моль 0,0821 латм/(мольК) 273,15 К / 1 атм = 76,8 л.

Теперь вычислим относительно плотность оксида углерода(IV) по водороду:

d_CO2 / d_H2 = M_CO2 / M_H2 = 44 г/моль / 2 г/моль = 22.

Относительная плотность оксида углерода(IV) по водороду равна 22.