Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии 310г 5%-ного раствора соляной кислоты с оксидом бария И напишите решение и дано

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса раствора соляной кислоты - 310 г,
Концентрация раствора - 5%,
Молярная масса BaO = 153.33 г/моль.

Найдем массу соляной кислоты в растворе:
Масса соляной кислоты = 310 г * 0.05 = 15.5 г

Найдем количество вещества соляной кислоты:
n(HCl) = масса соляной кислоты / молярная масса HCl = 15.5 г / 36.46 г/моль ≈ 0.425 моль

С учетом стехиометрии реакции:
HCl + BaO -> BaCl2 + H2O
1 моль HCl соответствует 1 моль BaO

Найдем массу BaO, необходимую для реакции с данным количеством HCl:
молярная масса BaCl2 = 153.33 + 235.45 = 224.23 г/моль
Масса BaO = n(HCl) молярная масса BaO = 0.425 моль * 224.23 г/моль ≈ 95.20 г

Ответ:
Масса соли, образовавшейся при взаимодействии 310 г 5% раствора соляной кислоты с оксидом бария, составляет примерно 95.20 г.