На растворение всего взятого цинка ушло 129,2 мл раствора 20% соляной ксилоты с плотностью 1,11 г/ мл. Определить массу взятого для реакции цинка и обьем выделившегося водорода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для растворения цинка в соляной кислоте происходит следующая реакция:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения реакции видно, что для растворения одного моля цинка необходимо два моля соляной кислоты.

Плотность раствора соляной кислоты составляет 1,11 г/мл, а концентрация раствора 20%. Значит, в 100 мл раствора содержится 20 г соляной кислоты.

Масса цинка можно найти по формуле:
m = V d c,
где m - масса цинка, V - объем раствора соляной кислоты, d - плотность раствора, c - концентрация соляной кислоты.

m = 129,2 мл 1,11 г/мл 0,2 = 28,588 г

Так как для растворения цинка требуется в два раза меньше массы соляной кислоты, то масса цинка равна 28,588 / 2 = 14,294 г.

Теперь определим объем выделившегося водорода по закону простых пропорций и уравнению составленной реакции:
V(H2) = V(HCl) * n(H2) / n(HCl),
где V(H2) - объем выделившегося водорода, V(HCl) - объем соляной кислоты, n(H2) - количество молей водорода, n(HCl) - количество молей соляной кислоты.

Объем соляной кислоты равен 129,2 мл, количество молей соляной кислоты равно 28,588 г / 36,5 г/моль = 0,783 моль.

Так как по уравнению реакции каждый моль цинка выделяет один моль водорода, то количество молей водорода равно 14,294 г / 65,4 г/моль = 0,218 моль.

V(H2) = 129,2 мл * 0,218 моль / 0,783 моль = 36,1 мл

Итак, масса взятого цинка для реакции составляет 14,294 г, а объем выделившегося водорода равен 36,1 мл.