Газ, выделившийся при обжиге 10,2 г природного известняка, содержащего 2% некарбонатных примесей, поглощен 33,3 см3 раствора ( р = 1,2 г/см3 ) с массовой долей гидроксида натрия 20 %. Определите, какая образовалась соль и какова ее масса.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим массу некарбонатных примесей в природном известняке:

Масса некарбонатных примесей = 10,2 г * 0,02 = 0,204 г

Теперь определим количество NaOH в поглощенном растворе:

Масса NaOH = 33,3 см^3 1,2 г/см^3 0,20 = 7,992 г

Теперь определим массу соли, которая образовалась при реакции между некарбонатными примесями и NaOH:

Соль = 0,204 г / 40 (молярная масса NaOH) 23 (молярная масса Na) + 16 (молярная масса O) + 1 (молярная масса H
Соль = 0,0102 г 1,75 = 0,01785 г

Поэтому образовалась соль - NaHSO3 (натрий бисульфит) с массой 0,01785 г.