Смешали 200 г 20%-го раствора гидроксида кальция и 250 г 40%-ного раствора соляной кислоты.Какова масса и количество вещества образовавщегося осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество вещества каждого компонента в смеси:

Для гидроксида кальция
Масса = 200
Процентное содержание = 20
Молярная масса Ca(OH)2 = 74.093 г/мол
Масса Ca(OH)2 = 200 г * 0.2 = 40
Количество вещества Ca(OH)2 = 40 г / 74.093 г/моль ≈ 0.539 моль

Для соляной кислоты
Масса = 250
Процентное содержание = 40
Молярная масса HCl = 36,46 г/мол
Масса HCl = 250 г * 0.4 = 100
Количество вещества HCl = 100 г / 36,46 г/моль ≈ 2.745 моль

Теперь определим, что произойдет при их смешивании:

Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O

Согласно уравнению, образуется осадок гидрооксида кальция (Ca(OH)2), который не растворяется в воде. Его масса и количество вещества можно посчитать исходя из количества вещества Ca(OH)2 в смеси:

Мольная масса Ca(OH)2 = 74.093 г/мол
Масса Ca(OH)2 = 0.539 моль * 74.093 г/моль ≈ 39.92 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка гидроксида кальция составляет около 39.92 г.