К 100 г h3po4 с массовой долей 0.098 прибавили 100 г naoh с массовой долей 0.08. Определите массу образовавшейся соли?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество вещества в обоих реагентах:

Для H3PO4:
Молярная масса H3PO4 = 98 г/моль
Масса H3PO4 = 100 г
Количество вещества H3PO4 = масса / молярная масса = 100 г / 98 г/моль = 1.02 моль

Для NaOH:
Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Масса NaOH = 100 г
Количество вещества NaOH = масса / молярная масса = 100 г / 40 г/моль = 2.5 моль

Так как в реакции между H3PO4 и NaOH соотношение 1:3, то NaOH реагирует с H3PO4 в соотношении 1:3. Это означает, что всё количество H3PO4 будет реагировать с 1/3 количества NaOH, то есть 1.02 моль H3PO4 будет реагировать с 1.02/3 = 0.34 моль NaOH.

Таким образом, все H3PO4 будет реагировано, а останется 2.5 - 0.34 = 2.16 моль избытка NaOH.

Теперь определим количество образовавшейся соли (Na3PO4). В уравнении реакции образование соли происходит в соотношении 1:1, значит количество соли равно количеству реагирующего NaOH. Следовательно, количество соли Na3PO4 = 0.34 моль.

Для определения массы Na3PO4 умножим количество вещества на молярную массу:
Молярная масса Na3PO4 = 164 г/моль
Масса Na3PO4 = количество вещества молярная масса = 0.34 моль 164 г/моль = 55.76 г

Масса образовавшейся соли (Na3PO4) равна 55.76 г.