Найти объем сернистого газа который выделяется при взаимодействии 300г технического сульфита натрия с соляной кислотой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо определить, сколько газа образуется при реакции взаимодействия сульфита натрия с соляной кислотой.

Уравнение реакции
Na2SO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + SO2↑

Молярная масса Na2SO3 = 126 г/мол
Молярная масса SO2 = 64 г/моль

Теперь найдем количество вещества сульфита натрия в моль
n(Na2SO3) = m/M = 300 г / 126 г/моль ≈ 2.38 моль

Так как коэффициент при сернистом газе в реакции равен 1, то количество газа, выделяющегося при реакции, равно количеству молей сернистого газа
n(SO2) = 2.38 моль

Теперь найдем объем газа по уравнению состояния идеального газа
V = n * Vm
где Vm - молярный объем, равный 22,4 л/моль при нормальных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление)

V = 2.38 моль * 22.4 л/моль ≈ 53.3 л

Итак, объем сернистого газа, который выделяется при взаимодействии 300 г технического сульфита натрия с соляной кислотой, равен примерно 53.3 л.