Какая масса негашеной извести образуется при длительном прокаливании 25 г мела , если выделилось 11 г углекислого газа

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для рассчета массы негашеной извести используем уравнение химической реакции прокаливания мела:

CaCO3 -> CaO + CO2

Молярная масса СaCO3 = 100 г/моль
Молярная масса СaO = 56 г/моль
Молярная масса CO2 = 44 г/моль

Исходя из уравнения реакции, на каждый моль СaCO3 образуется 1 моль СаO и 1 моль СО2.

Масса СaCO3 = 25 г
Масса СО2 = 11 г

Найдем количество моль СO2:
n(CO2) = масса(CO2) / молярная масса(CO2)
n(CO2) = 11 г / 44 г/моль = 0,25 моль

Так как моль СаCO3 = моль СО2, то количество моль СаCO3 и СaO также равно 0,25 моль.

Найдем массу СaO:
масса (CaO) = n(CaO) молярная масса(CaO)
масса(CaO) = 0.25 моль 56 г/моль = 14 г

Таким образом, при длительном прокаливании 25 г мела образуется 14 г негашеной извести.