Какой объем водорода выделится при взаимодействии соляной кислоты со 130 г. цинка? Какое количество вещества соли при этом получится?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи, нам необходимо составить химическое уравнение реакции между соляной кислотой и цинком:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Согласно уравнению, на 1 моль цинка (65,38 г) требуется 2 моля соляной кислоты, чтобы выделить 1 моль водорода (2 г).

Таким образом, для 130 г цинка, количество моль цинка равно:
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 130 г / 65,38 г/моль = 1,987 моль

Поскольку на 1 моль цинка требуется 2 моля соляной кислоты, количество моль соляной кислоты равно:
n(HCl) = 2 n(Zn) = 2 1,987 моль = 3,974 моль

Объем выделившегося водорода можно рассчитать по формуле идеального газа:
V(H2) = n(H2) 22,4 л = 1,987 моль 22,4 л/моль = 44,6 л

Количество вещества соли (хлорида цинка) можно рассчитать исходя из того, что количество моль соли равно количеству моль цинка:
n(ZnCl2) = n(Zn) = 1,987 моль

Итак, при взаимодействии 130 г цинка с соляной кислотой, выделится 44,6 л водорода, а количество вещества соли (хлорида цинка) будет равно 1,987 моль.