Найти массу соли которая образуется при взаимодействие 195г ценка с азотной кислотой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, нам нужно знать химическое уравнение реакции между цинком и азотной кислотой. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Zn + 2HNO3 -> Zn(NO3)2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 2 молями азотной кислоты, образуя 1 моль нитрата цинка и 1 моль водорода.

Молярная масса цинка (Zn) равна 65,38 г/моль.
Молярная масса азотной кислоты (HNO3) равна 63,01 г/моль.

Теперь мы можем приступить к расчету массы нитрата цинка (Zn(NO3)2), которая образуется при данной реакции.

Рассчитаем количество золота в реакции:

Масса 1 моля цинка = 65,38 г
Масса 195 г цинка / 65,38 = 2,98 моль цинка

Рассчитаем количество моль азотной кислоты (HNO3) необходимое для реакции с цинком:

2 моля HNO3 реагируют с 1 молью цинка
2,98 моль цинка * 2 = 5,96 моль HNO3

Рассчитаем массу нитрата цинка (Zn(NO3)2), образующейся в результате реакции:

Молярная масса Zn(NO3)2 = 189,39 г/моль
Масса Zn(NO3)2 = 5,96 моль * 189,39 = 1130,76 г

Таким образом, масса нитрата цинка, которая образуется при взаимодействии 195 г цинка с азотной кислотой, составляет 1130,76 г.