Какую массу железа нужно взять, чтобы получить 23,2г железной окалины Fe3O4? Какой объем кислорода потребуется для этой реакции?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы железа необходимо учитывать, что в железной окалине Fe3O4 содержится 72,4% железа. Таким образом, масса железа в Fe3O4 составляет:

23,2 г * 0,724 ≈ 16,8 г

Для расчета объема кислорода, необходимого для данной реакции, необходимо использовать уравнение реакции:

4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3

Отсюда видно, что для образования 4 моль железоокиси Fe2O3 требуется 3 моля кислорода молекулярного газа O2. Таким образом, для образования 1 моль Fe2O3 требуется 3/4 моля кислорода.

Молярная масса железной окалины Fe3O4 равна 231,53 г/моль, а молярная масса кислорода O2 равна 32 г/моль.

Таким образом, объем кислорода можно рассчитать по формуле:

V = (16,8 г (3/4)) / 32 г/моль 22,4 л/моль = 1,68 л

Таким образом, для реакции образования 23,2 г железной окалины Fe3O4 потребуется 16,8 г железа и 1,68 л кислорода.