Вычислить pH 0,02М бромостоводородной кислоты
Вычислить pH 0,02М бромостоводородной кислоты
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для вычисления pH 0,02 М бромистоводородной кислоты используем уравнение Гендерсона-Хассельбальха:
pH = -log([H+])
где [H+] - концентрация ионов водорода в растворе.
Известно, что бромистоводородная кислота (HBr) диссоциирует следующим образом:
HBr ↔ H+ + Br-
Следовательно, при концентрации HBr 0,02 М, концентрация ионов H+ также равна 0,02 М.
Таким образом, pH = -log(0,02) = 1,7
Поэтому pH 0,02 М бромистоводородной кислоты равен 1,7.