Сколько граммов 10% раствора гидроксида натрия потребуется для нейтрализации 8,96 л соляной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, нужно вычислить количество вещества соляной кислоты и определить соответствующее количество гидроксида натрия.

Уравнение химической реакции:
HCl + NaOH -> NaCl + H2O

Молярные массы веществ:
HCl - 36,5 г/моль
NaOH - 40 г/моль

Объем соляной кислоты:
8,96 л = 8960 мл

Вычислим количество вещества соляной кислоты:
n(HCl) = V(HCl) c(HCl) = 8960 мл 0,1 моль/л = 896 ммоль

Так как реакция протекает в соотношении 1:1, то для нейтрализации 896 ммоль соляной кислоты потребуется 896 ммоль гидроксида натрия.

Вычислим массу гидроксида натрия:
m(NaOH) = n(NaOH) M(NaOH) = 0,896 моль 40 г/моль = 35,84 г

Таким образом, для нейтрализации 8,96 л 10% раствора гидроксида натрия потребуется 35,84 г этого вещества.