Какой объем кислорода ,измеренный при нормальных условиях ,необходим для полного сгорания фосфора массой 50 Г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для полного сгорания фосфора массой 50 г требуется 50 г/ 31 г/моль = 1,61 моль фосфора.

Уравнение реакции сгорания фосфора:

4P + 5O2 -> 4P2O5

Согласно уравнению, на 1 моль фосфора требуется 5 молей кислорода. Следовательно, для 1,61 моль фосфора понадобится 1,61 моль * 5 = 8,05 моль кислорода.

Объем мольной газа при нормальных условиях (температура 0 °C и давление 1 атм) равен 22,4 л. Поэтому для 8,05 моль кислорода потребуется:

8,05 моль * 22,4 л/моль = 180,02 л кислорода.

Таким образом, для полного сгорания фосфора массой 50 г при нормальных условиях потребуется 180,02 л кислорода.