В раствор гидроксида кальция пропустили 224 мл углекислого газа.Вычислите массу образовавшегося карбоната кальция.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции:

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

1 моль CO2 соответствует 1 моль CaCO3

Объем углекислого газа можно перевести в количество вещества по уравнению состояния газов ideal gas law, при условиях стандартной температуры и давления (0°C и 1 атм):

V = nRT/P

n = PV/RT

n = (224 мл 1 атм) / (0.0821 273 К)

n = 9.38 ммоль CO2

Так как каждый моль CO2 образует 1 моль CaCO3, мы имеем 9.38 ммоль CaCO3.

Молярная масса CaCO3 = 40 g/mol (массы Ca) + 12 g/mol (массы C) + 16 * 3 g/mol (массы O) = 100 g/mol

Масса образовавшегося карбоната кальция:

m = n M = 9.38 100 = 938 г

Ответ: масса образовавшегося карбоната кальция составляет 938 г.