Вычислите объём аммиака,который образуется при взаимодействии 30г. раствора хлорида амония с массовой долей его 15% и 30г. раствора гидроксида калия с массовой долей 20%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество вещества аммиака, которое образуется в результате этих двух реакций.

Находим количество вещества аммиака, образующегося при взаимодействии хлорида амония:
Молярная масса NH4Cl = 53,49 г/моль
Масса раствора NH4Cl = 30 г
Массовая доля NH4Cl = 15%

n(NH4Cl) = масса / молярная масса = 30 г / 53,49 г/моль = 0,561 моль NH4Cl
n(NH3) = n(NH4Cl) (по коэффициентам уравнения)

NH4Cl -> NH3 + HCl
1:1

Таким образом, количество вещества NH3, образующегося при взаимодействии хлорида амония, равно 0,561 моль.

Находим количество вещества аммиака, образующегося при взаимодействии гидроксида калия:
Молярная масса KOH = 56,11 г/моль
Масса раствора KOH = 30 г
Массовая доля KOH = 20%

n(KOH) = масса / молярная масса = 30 г / 56,11 г/моль = 0,535 моль KOH
n(NH3) = n(KOH) (по коэффициентам уравнения)

KOH + NH4Cl -> NH3 + H2O + KCl
1:1

Таким образом, количество вещества NH3, образующегося при взаимодействии гидроксида калия, равно 0,535 моль.

Теперь найдем объем аммиака, который образуется при этой реакции.

V(NH3) = n(NH3) 22,4 л/моль
V(NH3) = (0,561 + 0,535) моль 22,4 л/моль = 24,3 л

Ответ: Объем аммиака, который образуется при взаимодействии 30 г раствора хлорида амония с массовой долей 15% и 30 г раствора гидроксида калия с массовой долей 20%, составит 24,3 л.