Рассчитайте объем водорода, который выделится при взаимодействии 2,8 г железа с 20 г 25%-ной соляной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно сначала определить количество вещества реагирующих веществ:

Определим количество вещества железа (Fe):
m(Fe) = 2,8 г
M(Fe) = 56 г/моль

n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 2,8 г / 56 г/моль = 0,05 моль

Определим количество вещества соляной кислоты (HCl):
m(HCl) = 20 г
%соляной кислоты = 25%
M(HCl) = 36,5 г/моль + 1 г/моль = 37,5 г/моль

n(HCl) = m(HCl) (%соляной кислоты / 100) / M(HCl) = 20 г 0,25 / 37,5 г/моль = 0,13 моль

Найдем соотношение между n(Fe) и n(HCl) (согласно уравнению реакции):
3Fe + 6HCl → 3FeCl2 + 3H2
n(Fe) : n(HCl) = 1 : 6
n(Fe) = 0,05 моль
n(H2) = n(Fe) 3 = 0,05 моль 3 = 0,15 моль

Найдем объем водорода:
V(H2) = n(H2) 22,4 л/моль = 0,15 моль 22,4 л/моль = 3,36 л

Итак, объем водорода, который выделится при взаимодействии 2,8 г железа с 20 г 25%-ной соляной кислоты, составит 3,36 л.