Вычислите объем углекислого газа ,который выделяется, если обработать 10,6 г карбоната натрия соленой кислотой (н\у)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо рассмотреть химическое уравнение реакции между карбонатом натрия (Na2CO3) и соляной кислотой (HCl):

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что при реакции образуется углекислый газ (CO2).

Молярная масса карбоната натрия (Na2CO3) равна 105,99 г/моль. Зная массу карбоната натрия (10,6 г), можно рассчитать количество вещества карбоната:

n = m/M
n = 10,6 г / 105,99 г/моль ≈ 0,1 моль

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль карбоната натрия выделяется 1 моль углекислого газа. Следовательно, при обработке 0,1 моль карбоната натрия выделится:

V = n Vm
V = 0,1 моль 22,4 л/моль = 2,24 л

Таким образом, при обработке 10,6 г карбоната натрия соляной кислотой выделится 2,24 л углекислого газа.