Для того чтобы найти объем углекислого газа, который образуется при обжиге 500 г известняка CaCO3, необходимо выполнить следующие шаги:
Найдем количество чистого CaCO3 в 500 г исходного вещества: Масса чистого CaCO3 = масса известняка доля чистого CaCO3 = 500 г 0.8 = 400 г
Теперь посчитаем количество моль чистого CaCO3: Молярная масса CaCO3 = 40 g/mol (Ca) + 12 g/mol (C) + 3 * 16 g/mol (O) = 40 + 12 + 48 = 100 g/mol Моль чистого CaCO3 = масса чистого CaCO3 / молярная масса CaCO3 = 400 г / 100 g/mol = 4 моль
Уравнение химической реакции обжига CaCO3: CaCO3 -> CaO + CO2
Из уравнения видно, что каждый моль CaCO3 образует один моль CO2.
Теперь найдем количество моль углекислого газа (CO2): Моль CO2 = 4 моль
Теперь переведем количество молей CO2 в объем (при нормальных условиях): 1 моль газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) занимает 22.4 литра V(CO2) = 4 моль * 22.4 л/моль = 89.6 л
Итак, при обжиге 500 г известняка CaCO3, содержащего 20% примесей, образуется 89.6 л углекислого газа.
Для того чтобы найти объем углекислого газа, который образуется при обжиге 500 г известняка CaCO3, необходимо выполнить следующие шаги:
Найдем количество чистого CaCO3 в 500 г исходного вещества:
Масса чистого CaCO3 = масса известняка доля чистого CaCO3
= 500 г 0.8
= 400 г
Теперь посчитаем количество моль чистого CaCO3:
Молярная масса CaCO3 = 40 g/mol (Ca) + 12 g/mol (C) + 3 * 16 g/mol (O)
= 40 + 12 + 48
= 100 g/mol
Моль чистого CaCO3 = масса чистого CaCO3 / молярная масса CaCO3
= 400 г / 100 g/mol
= 4 моль
Уравнение химической реакции обжига CaCO3:
CaCO3 -> CaO + CO2
Из уравнения видно, что каждый моль CaCO3 образует один моль CO2.
Теперь найдем количество моль углекислого газа (CO2):
Моль CO2 = 4 моль
Теперь переведем количество молей CO2 в объем (при нормальных условиях):
1 моль газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) занимает 22.4 литра
V(CO2) = 4 моль * 22.4 л/моль
= 89.6 л
Итак, при обжиге 500 г известняка CaCO3, содержащего 20% примесей, образуется 89.6 л углекислого газа.