Вычислите массу осадка, образующегося при сливании раствора нитрата алюминия и раствора, содержащего 160г гидроксида натрия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим уравнение реакции:

Al(NO3)3 + 3NaOH -> Al(OH)3 + 3NaNO3

Молярная масса Al(NO3)3 = 213 г/моль
Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Из уравнения видно, что для реакции требуется 3 моля NaOH на 1 моль Al(NO3)3. Таким образом, реагентов в избытке нет.

Масса Al(NO3)3 = 160 г
Масса NaOH = 160 г

Тогда масса Al(OH)3, образующегося при реакции:

Мольная масса Al(OH)3 = 78 г/моль

Масса Al(OH)3 = (160 г) / 2 = 80 г

Итак, масса осадка, образующегося при сливании раствора нитрата алюминия и раствора гидроксида натрия, составляет 80 г.