Натрий массой 115 мг полностью растворили в смеси воды, метанола и пропанола-1. В результате выделился газ. Какую максимальную массу (мг) смеси изомерных альдегидов состава С4Н8О можно восстановить этим газом до соответствующих спиртов? ОТВЕТ: 180.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо сначала определить, какой газ выделился при реакции натрия с смесью воды, метанола и пропанола-1. При реакции натрия с водой выделяется водород, поэтому это значение можно исключить. Реакция натрия с метанолом и пропанолом-1 приведет к образованию соответствующих спиртов метанола и пропанола-1.

С учетом этого, мы можем рассчитать молекулярную массу исходных альдегидов С4Н8О:
ММ(C4H8O) = 4(12) + 8(1) + 16 = 72 г/моль.

Масса натрия, растворенная в смеси, составляет 115 мг или 0,115 г.

Теперь мы можем найти количество моль натрия в реагентах:
n = m/M = 0,115/23 = 0,005 моль.

Так как натрий растворился полностью, он реагировал со всеми альдегидами в смеси согласно уравнению:
Na + RCHO -> RCH2OH.

Масса каждого изомерного альдегида С4Н8О равна 72 мг, соответственно, максимальная масса смеси, которую можно восстановить до соответствующих спиртов, равна:
m = nM = 0,00572*2 = 0,72 г = 720 мг.

Таким образом, максимальная масса смеси изомерных альдегидов состава С4Н8О, которую можно восстановить этим газом до соответствующих спиртов, равна 720 мг или 180 мг каждого изомера.