Какой объем водорода образуется при взаимодействии 1.3 г магния и 10г раствора укмусной кислоты с массовой долей 15%

31 Мая 2021 в 19:43
46 +1
0
Ответы
1

Для начала определим количество уксусной кислоты в растворе:

Масса уксусной кислоты = 10 г * 0.15 = 1.5 г

Теперь найдем количество вещества магния и уксусной кислоты:

n(Mg) = m/M(Mg) = 1.3 г / 24 г/моль = 0.0542 моль

n(CH3COOH) = m/M(CH3COOH) = 1.5 г / 60 г/моль = 0.025 моль

Так как соотношение между магнием и уксусной кислотой в реакции 1:1, то магний полностью реагирует с уксусной кислотой.

Теперь воспользуемся уравнением реакции:

Mg + 2CH3COOH = Mg(CH3COO)2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль магния выделяет 1 моль водорода. Следовательно, количество водорода, выделяющегося при реакции:

n(H2) = n(Mg) = 0.0542 моль

Теперь найдем объем водорода по уравнению идеального газа:

V = n Vm = 0.0542 моль 22.4 л/моль = 1.21 л

Таким образом, при взаимодействии 1.3 г магния и 10 г уксусной кислоты образуется 1.21 л водорода.

17 Апр в 17:43
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 92 436 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир