Сколько литров водорода(н.у) получиться при действии 3,45г натрия на57,5мл этилового спирта, плотностью 0,80г/моль

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо провести химический расчет на основе уравнения реакции между натрием и этиловым спиртом:

2Na + 2C2H5OH -> 2C2H5ONa + H2

Молярная масса натрия Na = 23 г/моль
Молярная масса этилового спирта C2H5OH = 46 г/моль
Молярная масса водорода H2 = 2 г/моль

Сначала найдем количество молей натрия, используя его массу:

n(Na) = m(Na) / M(Na)
n(Na) = 3,45 г / 23 г/моль ≈ 0,15 моль

Так как коэффициент перед натрием в уравнении реакции равен 2, то количество молей C2H5OH будет равно количеству молей натрия:

n(C2H5OH) = 0,15 моль

Теперь найдем массу этилового спирта, используя его плотность и объем:

m(C2H5OH) = ρ V
m(C2H5OH) = 0,80 г/мл 57,5 мл = 46 г

Найдем количество молей этилового спирта:

n(C2H5OH) = m(C2H5OH) / M(C2H5OH)
n(C2H5OH) = 46 г / 46 г/моль = 1 моль

Таким образом, по уравнению реакции за каждые 2 моля этилового спирта образуется 1 моль водорода:

n(H2) = n(C2H5OH) / 2
n(H2) = 1 моль / 2 = 0,5 моль

Теперь найдем массу водорода, образующегося при данной реакции:

m(H2) = n(H2) M(H2)
m(H2) = 0,5 моль 2 г/моль = 1 г

Таким образом, при действии 3,45 г натрия на 57,5 мл этилового спирта будет получено 1 г водорода, что составляет примерно 22,4 л водорода (н.у).