При растворении n2co3 в избытке соляной кислоты выделялось 4,48 л. Какого то газа. Чему равна масса растворимого n2co3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для растворения n2co3 в избытке соляной кислоты можно составить химическое уравнение реакции:

N2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что при растворении n2co3 выделяется CO2 в газообразном виде. Поэтому объем выделившегося газа можно использовать для определения массы растворенного вещества.

Объем выделившегося газа CO2 равен 4,48 л. По закону Лавуазье-Ле Шателье, 1 моль газа занимает при н.у. объем 22,4 л, что соответствует молярной массе 44 г/моль для CO2.

Масса CO2, выделившегося при реакции, равна:
4,48л / 22,4л/моль * 44 г/моль = 8,8 г

Так как по уравнению реакции видно, что каждый моль n2co3 даёт моль CO2, то масса n2co3, растворимого в реакции будет равна 8,8 г.