Какой объем водорода выделится если 97,5 грамм цинка растворили в хлоридной кислоте

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала вычислим количество цинка, реагирующего с хлоридной кислотой:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль
Молярная масса хлорида цинка (ZnCl2) = 136,29 г/моль

Масса цинка = 97,5 г
Количество в молях цинка = 97,5 г / 65,38 г/моль ≈ 1,49 моль

Так как Zn: H2 в соотношении 1:1, то количество в молях образовавшегося водорода (H2) также равно 1,49 моль.

Теперь вычислим объем водорода при стандартных условиях (температура 0°C, давление 1 атм):

1 моль газа при стандартных условиях занимает объем 22,4 л.

Объем водорода = 1,49 моль * 22,4 л/моль ≈ 33,4 л

Таким образом, при реакции цинка с хлоридной кислотой образуется около 33,4 л водорода.